Programación didáctica — Física y Química 1.º Bachillerato
Una programación anual completa de Física y Química de 1.º de Bachillerato, de la estructura de la materia a la energía, con las seis competencias específicas cubiertas.
Introducción y contextualización
La presente programación didáctica se enmarca en la LOMLOE (Ley Orgánica 3/2020), desarrollada por el Real Decreto 243/2022 a nivel estatal y por el Decreto 108/2022 en el ámbito de la Comunitat Valenciana. Se dirige al alumnado de 1.º de Bachillerato que cursa la materia de Física y Química, un grupo heterogéneo en cuanto a su base científica previa pero con un interés declarado por las modalidades científico-tecnológicas. El centro se sitúa en un entorno urbano de tamaño medio, con dos líneas de Bachillerato y un aula de laboratorio compartida entre los departamentos de Física y Química y Biología y Geología.
Objetivos
La programación persigue que el alumnado adquiera una visión integrada de la física y la química como ciencias experimentales, capaces de explicar fenómenos cotidianos mediante leyes y modelos contrastables. Se pretende consolidar el manejo del lenguaje científico (formulación, unidades, notación) como herramienta de comunicación rigurosa, así como desarrollar destrezas de resolución de problemas y de trabajo experimental en el laboratorio. Por último, se busca fomentar una actitud crítica ante las implicaciones sociales, industriales y medioambientales de la ciencia, preparando al alumnado para las materias de 2.º de Bachillerato y, en su caso, para estudios universitarios científico-técnicos.
Competencias, criterios y saberes
La materia desarrolla las seis competencias específicas del currículo LOMLOE de Física y Química de 1.º de Bachillerato (CE1 a CE6), vinculadas a los bloques de saberes básicos A (Enlace químico y estructura de la materia), B (Reacciones químicas), C (Química orgánica), D (Cinemática), E (Estática y dinámica) y F (Energía). El detalle de criterios de evaluación y saberes básicos por bloque se recoge en el apartado de currículo de esta programación, generado a partir de la normativa vigente.
Metodología
Se combina la explicación estructurada de modelos y leyes con metodologías activas: resolución guiada de problemas, trabajo experimental de laboratorio con guiones abiertos, y proyectos colaborativos de indagación en las unidades de cierre de bloque. Cada unidad incluye una fase de activación de conocimientos previos, desarrollo de contenidos con ejemplos contextualizados, práctica supervisada y un producto final evaluable que integra los aprendizajes. Las TIC se emplean tanto para simulación (movimiento, reacciones) como para la búsqueda y comunicación de información científica.
Secuenciación de unidades
La secuencia consta de doce unidades organizadas por trimestre siguiendo una progresión lógica de dificultad: el primer trimestre desarrolla el bloque de química general (estructura atómica, enlace, formulación y estequiometría); el segundo trimestre cierra la química con termoquímica, química industrial y orgánica, e introduce la física con cinemática; el tercer trimestre completa la física con dinámica, estática y energía. Cada unidad se articula en torno a un producto evaluable que conecta los saberes básicos trabajados con las competencias específicas correspondientes.
| Nº | Unidad | Trim. | Ses. | CE | Saberes | Producto |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | Estructura de la materia y tabla periódica Comprender la estructura electrónica del átomo y su relación con la tabla periódica es el punto de partida de toda la química: sin este modelo, ni el enlace ni la reactividad posterior tienen fundamento. Además conecta con contenidos de 4.º de ESO que conviene consolidar al inicio del curso. | 1er Trimestre | 10 | CE2CE3 | A | Mapa conceptual razonado que relaciona configuración electrónica, grupo y propiedades periódicas de un elemento asignado. |
| 2 | Enlace químico El tipo de enlace determina las propiedades macroscópicas de las sustancias (punto de fusión, conductividad, solubilidad), por lo que constituye el puente natural entre la estructura atómica estudiada en la unidad anterior y el comportamiento observable de los materiales. | 1er Trimestre | 10 | CE1CE3 | A | Tabla comparativa de propiedades de sustancias iónicas, covalentes y metálicas contrastada con observaciones experimentales de aula. |
| 3 | Formulación y nomenclatura inorgánica La formulación y nomenclatura IUPAC es el lenguaje común de la química: sin dominarlo, el alumnado no puede leer ni escribir correctamente las reacciones que se trabajarán durante el resto del curso, por lo que se sitúa deliberadamente antes del bloque de estequiometría. | 1er Trimestre | 8 | CE3CE4 | A | Cuaderno de ejercicios de formulación con autocorrección y batería de dictados químicos por parejas. |
| 4 | Estequiometría y reacciones químicas La estequiometría articula el paso de lo cualitativo a lo cuantitativo en química: permite predecir cuánto se forma y cuánto se consume en una reacción, y es la base de todo cálculo químico posterior y de sus aplicaciones industriales y de laboratorio. | 1er Trimestre | 12 | CE1CE2 | B | Informe de práctica de laboratorio con cálculo de reactivo limitante y rendimiento. |
| 5 | Termoquímica: energía en las reacciones Toda reacción química implica un intercambio energético con el entorno; entender los criterios de espontaneidad y el cálculo de entalpías conecta la química con la física de la energía que se abordará en el tercer trimestre y con debates actuales sobre eficiencia energética. | 2º Trimestre | 10 | CE1CE5 | B | Calorimetría casera: determinación experimental de la entalpía de una reacción de neutralización y comparación con el valor teórico. |
| 6 | Química, industria y sostenibilidad Situar la química en su contexto industrial y medioambiental da sentido social a los contenidos previos y desarrolla el pensamiento crítico sobre el papel de la ciencia en los grandes retos de sostenibilidad, en línea con las competencias específicas de mayor proyección cívica. | 2º Trimestre | 8 | CE1CE6 | B | Debate documentado y póster sobre un proceso químico industrial de la Comunitat Valenciana y su impacto ambiental. |
| 7 | Química orgánica: el carbono La singularidad del carbono para formar cadenas y grupos funcionales explica la enorme diversidad de compuestos orgánicos; se introduce tras la química inorgánica y la estequiometría para que el alumnado ya domine formulación y balance de reacciones antes de abordar la complejidad orgánica. | 2º Trimestre | 10 | CE2CE3 | C | Construcción de modelos moleculares (físicos o digitales) de series homólogas y clasificación por grupo funcional. |
| 8 | Compuestos orgánicos y polímeros Extender el estudio del carbono a los polímeros conecta la química orgánica con materiales cotidianos (plásticos, textiles, biomoléculas) y permite trabajar en equipo la difusión pública de un tema con fuerte impacto social, cerrando el bloque de química del curso. | 2º Trimestre | 8 | CE5CE6 | C | Presentación colaborativa sobre un polímero de uso cotidiano: síntesis, propiedades, aplicaciones y alternativas sostenibles. |
| 9 | Cinemática I: MRU y MRUA Se abre el bloque de física con el estudio del movimiento porque constituye el marco descriptivo (posición, velocidad, aceleración) necesario antes de introducir las causas del movimiento en dinámica; el MRU y el MRUA son además los modelos con aplicaciones más directas al entorno cotidiano del alumnado. | 2º Trimestre | 12 | CE1CE2 | D | Práctica de laboratorio con carril de aire o app de análisis de vídeo para obtener gráficas x-t, v-t y a-t de un móvil real. |
| 10 | Cinemática II: composición y circular La composición de movimientos y el movimiento circular generalizan lo aprendido en MRU/MRUA a situaciones bidimensionales y periódicas, imprescindibles para interpretar fenómenos como el tiro parabólico o el movimiento orbital que aparecerán en cursos posteriores. | 3er Trimestre | 10 | CE1CE4 | D | Resolución guiada de un problema de tiro parabólico con verificación mediante simulador digital de trayectorias. |
| 11 | Dinámica y estática: leyes de Newton Tras describir el movimiento en cinemática, la dinámica explica sus causas mediante las leyes de Newton, permitiendo predecir y modelizar el comportamiento de sistemas mecánicos reales, desde el equilibrio de un cuerpo hasta la aceleración producida por fuerzas combinadas. | 3er Trimestre | 12 | CE1CE5 | E | Proyecto colaborativo de resolución de problemas de fuerzas (planos inclinados, poleas, rozamiento) con puesta en común y coevaluación. |
| 12 | Trabajo y energía El curso se cierra con los principios de trabajo y energía mecánica, que unifican y dan continuidad conceptual a la cinemática y la dinámica anteriores, y enlazan con la termoquímica del segundo trimestre bajo el principio común de conservación de la energía. | 3er Trimestre | 10 | CE1CE6 | F | Informe final de curso: análisis energético de una máquina simple cotidiana con cálculo de rendimiento y difusión en formato divulgativo. |
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Evaluación
La evaluación es continua y formativa, combinando pruebas escritas de resolución de problemas, informes de prácticas de laboratorio, y los productos finales de cada unidad (mapas conceptuales, proyectos colaborativos, presentaciones). Los criterios de evaluación de cada competencia específica, recogidos en el currículo oficial, se concretan en rúbricas por unidad que se comparten con el alumnado antes de iniciar cada bloque. La calificación de cada evaluación trimestral pondera de forma equilibrada las pruebas individuales y el trabajo competencial continuo.
Atención a la diversidad (DUA)
Se aplican los principios del Diseño Universal para el Aprendizaje (DUA) mediante múltiples formas de representación de los contenidos (explicación oral, esquemas visuales, simulaciones interactivas), de acción y expresión (informes escritos, exposiciones orales, productos audiovisuales) y de implicación (elección de contexto en algunos proyectos, trabajo cooperativo en grupos heterogéneos). Para el alumnado con necesidades específicas de apoyo educativo se prevén adaptaciones no significativas de tiempo, formato y andamiaje en las tareas, en coordinación con el departamento de orientación.
Elementos transversales y recursos
Se incorporan de forma transversal la educación ambiental y para la sostenibilidad (unidades de química industrial y termoquímica), la educación en igualdad (referentes científicas en las actividades de divulgación), y la competencia digital mediante el uso de simuladores, hojas de cálculo para el tratamiento de datos experimentales y herramientas de presentación colaborativa. Los recursos incluyen el laboratorio del centro, material de bajo coste para prácticas caseras, simuladores como PhET y hojas de datos de la tabla periódica IUPAC.
Evaluación de la práctica docente
Al finalizar cada trimestre se recoge la valoración del alumnado sobre la claridad de las explicaciones, la utilidad de las prácticas y la carga de trabajo mediante un cuestionario breve, cuyos resultados se contrastan con los datos de calificación y asistencia. El equipo docente revisa anualmente la secuenciación y los productos evaluables a la luz de estos datos, ajustando el número de sesiones de las unidades que hayan mostrado mayor dificultad de comprensión.
Cobertura curricular
Competencias específicas cubiertas a lo largo del curso (con las unidades que las trabajan):
- CE1 Resolver problemas fisicoquímicos — unidades 2, 4, 5, 6, 9, 10, 11, 12
- CE2 Razonar con pensamiento científico — unidades 1, 4, 7, 9
- CE3 Manejar el lenguaje científico — unidades 1, 2, 3, 7
- CE4 Usar plataformas y recursos digitales — unidades 3, 10
- CE5 Trabajar de forma colaborativa — unidades 5, 8, 11
- CE6 Difundir el pensamiento científico — unidades 6, 8, 12
Bloques de saberes: A, B, C, D, E, F